Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch

Giải Hóa 11 Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Video Giải Bài 3 trang 22 Hóa học lớp 11

Bạn đang xem: Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch

Bài 3 trang 22 Hóa học lớp 11: Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H⁺ và OH^– trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?

Lời giải:

pH = 9,0 → [H⁺] = 10^-9 

→ [OH^–] =

$\frac{{10}^{-14}}{\text{[}{H}^{+}\text{]}}$

 =

$\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-9}}$

 = 10^-5M

Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

 Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:

Với giải bài 3 trang 22 sgk Hóa học lớp 11 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 11. Mời các bạn đón xem:

Tổng hợp bởi: THPT Nguyễn Chí Thanh

Chuyên mục: Học Tốt, Lớp 11

Từ khóa tìm kiếm:
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch